Научная электронная библиотека

Монографии, изданные в издательстве Российской Академии Естествознания

Ионные равновесия в водных растворах

Таланов В. М., Житный Г. М.,

2.3.3. Влияние ионизации на процесс экстракции

В неорганической химии число веществ, растворимых в воде, но при этом не подвергающихся электролитической диссоциации, весьма ограничено. Помимо уже упоминавшегося иода в качестве примеров растворимых слабых электролитов можно упомянуть Br₂, SO₂, некоторые соли – FeCl₃, HgCl₂, AlCl₃, GeCl₄. В то же время органические растворители поглощают молекулярные (неионизированные) соединения, тогда как неорганические ионы, как правило, в органический слой не переходят.

Для того чтобы из водной фазы экстрагировать органическим растворителем неорганические ионы, необходимо вовлечь их в нейтральные комплексы, способные переходить в органическую фазу. В случае анионов слабых кислот можно их перевести в сопряженные кислоты при определенных значениях рН. Для экстракции катионов их можно перевести в хелатные комплексы с определенными органическими лигандами – тогда эти комплексы, как правило, легко переходят из водной среды в органическую.

В заключении следует отметить, что экстракция – это один из важных приемов разделения веществ. Наряду с простотой и надежностью, эта операция позволяет достичь высокой степени извлечения веществ, их концентрирования и потому широко применяется в аналитической химии, фармакологии и в различных химических технологиях.